V detailu

Stechiometrie


Co je to stechiometrie? definice:

stechiometrie se týká teorie výpočtu nebo výpočtu relativního hmotnostního složení reakčních složek (výchozích materiálů) a produktů (výsledných látek) v chemických reakcích. Jinými slovy, stechiometrie se v chemii používá k pochopení chemických reakcí ve vztahu ke skutečným podílům látek zapojených do chemické reakce. Termín stechiometrie je vypůjčen ze dvou řeckých termínů „stoicheion“ (= základní materiál) a „metrein“ (= měření).

Stechiometrické zákony:

Stechiometrie je v zásadě založena na třech základních zákonech, které jsou uvedeny níže.
Zákon o ochraně Země (Lomonosov-Lavoisierův zákon):
Základní věta: „Po chemické reakci hmotnost produktů stále odpovídá hmotnosti eduktů.“ Při chemické reakci dochází pouze k přesmyku nebo přeskupení atomů. Během reakce se však žádné atomy netvoří / nezmizí, takže hmotnost zůstává stejná.
Zákon konstantních proporcí (Proustův zákon):
Základní věta: „Hmotnostní poměr prvků konkrétní chemické sloučeniny je vždy stejný.“ Nejjednodušším příkladem je chemická sloučenina vody. Molekula vody se vždy skládá z jednoho atomu kyslíku a dvou atomů vodíku.
Zákon vícenásobných proporcí (Daltonův zákon):
Základní věta: „Hmotnostní poměr prvků chemických sloučenin je vždy ve vzájemném celočíselném vztahu.“ Tento zákon je založen na zákoně o stálých proporcích. Příklad zpět k molekule vody: Ve sklenici s vodou je poměr vodíku k kyslíku vždy 2: 1, protože každá molekula vody se skládá ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku.